题目内容

有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2. 24 L。将溶液稀释为IL,测得溶液的pH=l,此时溶液中NO3的浓度为

A.0.3 mol/LB.0.4 mol/LC.0.5 mol/LD.0.6 mol/L

B

解析试题分析: 这是一道有关电子守恒的问题。NO气体是Cu和Zn的合金还原HNO3得到的,在这个过程中,金属失去的电子跟HNO3得到电子数相等,生成0.1 mol的NO气体得到0.3 mol的电子,在这个过程中金属失去0.3 mol的电子,又由于都是二价金属,所以跟铜离子和锌离子结合的硝酸根离子的物质的量也为0.3 mol。再加上溶液中的0.1 mol的硝酸,总共是0.4mol的硝酸根离子,又因为溶液的体积为IL,所以选B。
考点:氧化还原中得失电子相等,也就是电子守恒的相关知识。

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