题目内容
【题目】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O2Zn(OH)42-。下列说法正确的是
A.充电时,电路中每通过1mol电子,电解质溶液中就有0.5mol K+向阳极移动
B.充电时,电解质溶液中c(OH-) 逐渐减小
C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e–=Zn(OH)42-
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
【答案】C
【解析】
A. 充电时,相当于电解池,阳离子向阴极移动,A项错误;
B. 充电时,发生反应的过程是放电时的逆向过程,根据电池反应式可知,电解质溶液中c(OH)逐渐增大,B项错误;
C. 放电时,负极反应式为:Zn+4OH2e═Zn(OH)42-,C项正确;
D. 放电时,每消耗标况下22.4L氧气,即1mol氧气,转移电子4mol,D项错误;
答案选C。
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