题目内容
【题目】Ⅰ.某温度(T℃)的溶液中，c(H+)＝10-xmol·L-1，c(OH-)＝10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示：
此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH－浓度为____________。
Ⅱ.常温下，如果取 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1；
(2)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
【答案】1×10-10mol·L-1 9.9×10-7 10－8 ＞
【解析】
Ⅰ. 结合图像，先根据水的离子积常数公式Kw=c(H+)·c(OH-)，计算该温度下水的离子积， 0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，H＋全部由水电离得到，再根据水的离子积常数计算水电离出氢离子的浓度，最后根据水电离出氢氧根离子的浓度与水电离出的氢离子的浓度相等进行确定水电离出氢氧根离子的浓度；
Ⅱ.（1）0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)，据此进行计算；
（2）根据盐溶液酸碱性的判断规律“谁强显谁性，同强显中性”判断碳酸铵的酸碱性。
Ⅰ.该温度下，溶液中水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，水的离子积=10-x×10-y=10-(x+y)，由图象可知，x+y=12，故Kw=1.0×10-12，0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，H＋全部由水电离得到，根据水的离子积常数得溶液中
；
故答案为：1×10-10mol·L-1；
Ⅱ.（1）0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，可得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)，联立电荷守恒表达式可得c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-8mol/L；
故答案为：9.9×10-7；1×10-8；
（2）NH4A溶液为中性，即铵根离子水解程度等于A-离子水解程度，则HA的电离程度和一水合氨电离程度相等，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性大于碳酸，即HA的电离程度大于碳酸电离程度，则一水合氨的电离程度大于碳酸的电离程度，所以铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以碳酸铵溶液呈碱性，pH＞7；
故答案为：＞。
【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K |
|
|
|
①该反应的平衡常数表达式
______________，
__________
填“
”、“
”或“
”
。
②某温度下，将
和
充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得
，则CO的转化率为____________，此时的温度为_________。
（2）向
的
溶液中加入
的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的
，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中
________。
②完全沉淀后，溶液的
________。
