题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA |
| B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA |
| C．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA |
| D．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO2- 3总数为3 NA |
C
解析试题分析：A、46 g乙醇为1mol，每个乙醇分子中有8个共价键，所以为8 NA，错误；B、氯气和足量NaOH溶液发生歧化反应，每个Cl2转移1e-，转移电子数为1 NA，错误；C、每个OH-和-OH（羟基）中含有的质子数均为9个，正确；D、CO2- 3会发生水解而消耗一部分，错误。
考点：考查微观粒子及基团、有机物的结构，盐类水解知识。
练习册系列答案
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我国科学家的最新发现解开了10年来阿伏伽德罗常数测量领域的一大难题，是对阿伏伽德罗常数测量非常有价值的贡献，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
| A．1mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子数为NA |
| B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L时，锌失去电子数为2NA |
| C．1mol CO2分子中，σ键和π键的个数都是2NA |
| D．常温常压下，14克乙烯、丙烯和丁烯的混合气体中氢原子数为2NA |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是
| A．1 L 1 mol?L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023 |
| B．18 g D2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.02×1023 |
| C．标态下，22.4L NO2气体，所含氧原子数约为2×6.02×1023 |
| D．标态下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023 |
铜和镁的合金2．3 g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生2．240 L的NO2气体和168 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为
| A．4．1275g | B．4．255 g | C．8．51 g | D．9．62 g |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 |
| B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
C．常温常压下，1mol甲基（ ）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA |
| D．在密闭容器中加入28g N2和6g H2，在高温、高压、催化剂的条件下充分反应， |
下列说法正确的是
| A．2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后，c(K＋)为2 mol/L |
| B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g |
| C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L |
| D．把5 g胆矾(CuSO4?5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10% |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．标准状况下2.24 L三氯甲烷含有分子数目为0.1 NA |
| B．1mol18O2、16O3混合气体中定含有40NA个质子 |
| C．常温下，100 mL 1 mol·L—1的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA |
| D．3.2 g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1NA |
下列有关化学用语表示正确的是
| A．甲酸甲酯的实验式：CH2O |
B．钠离子的结构示意图： |
C．中子数为53、质子数为78的碘原子： |
D．二氧化碳分子的电子式： |
下列有关化学用语表示正确的是
A．氢氧化钠的电子式： |
B．Cl－的结构示意图： |
C．2－丁醇的结构简式： |
| D．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32－ |