[题目]硫是一种自然界分布较广的元素.在很多化合物中都含有该元素.回答下列问题:(1)装置A中反应的化学方程式为 .(2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是 .(3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱.①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明.乙同学认为该方案不合理.其理由是 .②丙同学设计的合理实验方案为:A→C→ � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为___。

（2）使分液漏斗中液体顺利流下的操作是___。

（3）选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___。

②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→___→___→D→F，其中装置C的作用是___，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是___。

（4）K2S2O8具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为___，称取0.2500g产品置于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000gKI固体(稍过量)，振荡使其充分反应。加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液VmL，则样品中K2S2O8的纯度为___(用含c、V的代数式表示，已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。

【答案】CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O 拔下分液漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口部的小孔)，然后再旋转下部活塞 SO2通入次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理 B E 除去HCl气体 D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀 2SO42--2e-=S2O82- 54cV%

【解析】

（1）亚硫酸根与盐酸反应可生成二氧化硫；（2）使分液漏斗中液体顺利流下，应使分液漏斗内外压强相等；（3）①次氯酸与二氧化硫之间发生氧化还原反应；②根据反应中可能混有HCl，之后含有SO2造成干扰，故需依次除去；（4）可利用反应物之间关系式S2O82-～2S2O32-计算。

（1）盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、二氧化硫与水，反应的化学方程式为CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；故答案为：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；

（2）分液漏斗使用时应使内外压强相等，操作为拔下分液漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口部的小孔)，然后再旋转下部活塞；答案为：拔下分液漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口部的小孔)，然后再旋转下部活塞；

（3）①次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，SO2通入次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理；故答案为：SO2通入次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理；

②A装置制备SO2，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去CO2中混有的SO2，用品红溶液检验CO2中的SO2是否除尽，再将气体通入F中进行反应，则装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，其中装置C的作用是除去HCl气体，D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸；故答案为：B；E；除去HCl气体；D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀；

（4）阳极失电子，对应电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-；由题给信息可得关系式2SO42-~S2O82-，则样品中K2S2O8的纯度为×100%=54cV%；故答案为：2SO42--2e-=S2O82-；54cV%。

练习册系列答案

(1)HS—的电离常数表达式为______________；

(2)Na2S溶液中的微粒有_____________种；

(3)NaHS溶液的pH_____________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________；

(4)当溶液的pH＝5时，c(S2—)∶c(H2S)＝______________；

(5)MnS的溶度积为_____________；

(6)当Mn2+完全沉淀时，溶液中c(S2—)＝____________mol/L。

【题目】通常检测 SO2 含量是否达到排放标准的反应原理是 SO2 +H2O2 + BaCl2 ＝BaSO4↓+ 2HCl，NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.上述反应生成 2.33 g BaSO4 沉淀时，转移电子数目为 0.01NA

B.17 g H2O2 中含有非极性键数目为 0.5NA

C.0.1 mol BaCl2 晶体中所含微粒总数为 0.3NA

D.25 ℃时，pH =1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目为0.1 NA

【题目】由芳香化合物 A 和 E 为原料合成枸橼酸托瑞米芬的中间体 I 的一种合成路线如图所示:

已知:①CH3CHO+CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHO；②CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH=CHCHO+H2O。

回答下列问题:

（1）A 的化学名称是__________，I 中含氧官能团的名称是_______________。

（2）A 生成 B 的反应类型是__________。

（3）D 的结构简式为__________。

（4）E 生成 F 的化学方程式为__________。

（5）芳香化合物X 是G 的同分异构体,X 分子中除苯环外不含其他环状结构,且苯环上只有3 个取代基,X能与 NaHCO3 反应生成 CO2,其核磁共振氢谱有 4 组峰,峰面积之比为 6∶2∶1∶1。符合上述要求的X 的结构简式为__________(写一种)。

（6）写出由氯乙烷和甲醛为原料制备化合物 C(CH2OH)4 的合成路线__________。(无机试剂任用)

【题目】咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(Ka约为10-6，易溶于水及乙醇)约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是___。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒___。

（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是___。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是___。

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是___。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有___(填标号)。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.接收瓶 D.烧杯

（4）浓缩液加生石灰的作用是中和___和吸收___。

（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是___。

【题目】过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。

某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。

（1）实验探究CaO2与酸的反应。

操作	现象
向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液	溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。

②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。

（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2CaO2。