Question

【题目】通常检测 SO2 含量是否达到排放标准的反应原理是 SO2 +H2O2 + BaCl2 ＝BaSO4↓+ 2HCl，NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.上述反应生成 2.33 g BaSO4 沉淀时，转移电子数目为 0.01NA

B.17 g H2O2 中含有非极性键数目为 0.5NA

C.0.1 mol BaCl2 晶体中所含微粒总数为 0.3NA

D.25 ℃时，pH =1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目为0.1 NA

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A. 2.33 g BaSO4沉淀的物质的量为0.01mol，而此反应转移2mol电子，生成1mol硫酸钡沉淀；故当生成0.01mol硫酸钡沉淀时，反应转移0.02mol电子即0.02NA，故A错误；

B. 17 g H2O2中，n===0.5mol，而双氧水中含1条非极性键，故0.5mol双氧水中含非极性键数目为0.5NA，故B正确；

C. 1 mol BaCl2中所含离子总数约为3mol，所以0.1 mol BaCl2中所含离子总数约为0.3 NA，故C正确；

D. 溶液的体积不知，所以无法求物质的量，故D错误；

故选：BC。