Question

11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示：
已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成盐，Z是地壳中含量最多的元素．W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．请回答下列问题：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）写出W的简单离子的结构示意图；
（3）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，在工业生产中M与水反应的产物之一可用于漂泊和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成盐，则Y为N元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N，且原子半径小于N，故X为H元素，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成盐，则Y为N元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N，且原子半径小于N，故X为H元素，
（1）Y为N元素，Y元素在周期表中第二周期ⅤA族，
故答案为：第二周期ⅤA族；
（2）W为Cl元素，氯离子的结构示意图为，
故答案为：；
（3）Y为N元素，W为Cl元素，由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则该分子为NCl₃，NCl₃与水反应生成次氯酸，反应的化学方程为NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO，
故答案为：NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO．

点评 本题考查位置结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用以及题中信息的灵活运用．