题目内容
15．过量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应．为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可以使用如下方法中的（ ）| A． | 加NaCl溶液 | B． | 加水 | ||
| C． | 升高温度（不考虑盐酸挥发） | D． | 滴入几滴浓盐酸 |
分析 过量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，为了产生氢气的量不变，则盐酸的量不变；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．
解答 解：A、加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，则反应速率变慢，故A错误；
B、加水，稀释了盐酸的浓度，则反应速率变慢，故B错误；
C、升高温度，反应速率加快，盐酸的量也没变，所以产生氢气的量不变，故C正确；
D、加浓盐酸，反应速率加快，但盐酸量增多，产生的氢气也增多，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了影响反应速率的因素，审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．
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5．下列各组内的物质，属于同系物的是（ ）
| A． |  与 | B． |  与 | ||
| C． | HO-CH2-CH2-OH与 | D． |  与 |
6．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 金属镁与盐酸反应 | B． | 石灰石高温分解 | ||
| C． | 盐酸与氢氧化钠溶液反应 | D． | 二氧化硫和氧气生成三氧化硫 |
3．下列图示实验合理的是（ ）
| A． | 图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置 | |
| B． | 图2为可随开随停制备少量氧气的装置 | |
| C． | 图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液 | |
| D． | 图4制备并收集少量NO2气体 |
10．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律 | |
| B． | 在金属和非金属元素交界处最容易找到半导体材料 | |
| C． | 在过渡元素中容易找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 | |
| D． | 根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是HBO3 |
20．下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是（ ）
| A． | 甲烷、辛醛 | B． | 乙醇、苯乙烯 | C． | 乙酸乙酯、甲酸 | D． | 丙炔、苯 |
7．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如表：
（1）解释2min～3min反应速率最大的原因该反应是放热反应，2min～3min时溶液温度最高，反应速率最快；反应速率最小的时间段是4min～5min，原因为此时反应物的浓度最小，反应速率最慢．
（2）在4min～5min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：
A．Na2CO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．少量CuSO4溶液
你认为不可行的是A、C、D．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50.0 | 120.0 | 232.0 | 290.0 | 312.4 |
（2）在4min～5min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：
A．Na2CO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．少量CuSO4溶液
你认为不可行的是A、C、D．
4．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A． | 把铁块换成铁粉 | |
| B． | 将容器的体积压缩至原体积的一半 | |
| C． | 若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大 | |
| D． | 若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大 |