Question

【题目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

A. CO的燃烧热为566kJ/mol

B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452kJ/mol

D. CO2 (g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，转移电子个数为6.02×1023

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、燃烧热是指在25℃，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol，所以CO的燃烧热为283kJ/mol，故A项错误；

B、根据盖斯定律可得：2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+ 2O2(g) △H=-452kJ/mol，由于二氧化碳固体变为二氧化碳气体需要吸热，故反应放出的热量减少，使得2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+ 2O2(g) △H>-452kJ/mol，故B项正确；

C、由CO生成CO2的能量关系应为2molCO加上1mol O2 的能量之和与2molCO2的能量差为566 kJ，故C项错误；

D、Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）△H﹣226kJ/mol，每有1molNa2O2（s）反应，转移1mol电子，放热226kJ，反应放出452kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023（个），故D项错误；

综上所述，本题应选C。