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在第二周期的元素中与氢元素所形成的常见分子或离子中、电子总数为10个的共有

[　　]

A．6种以上
B．5种
C．3种
D．1种
答案：A
练习册系列答案
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（附加题）A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．
请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为
；元素C在周期表中的位
置是
第二周期ⅤA
第二周期ⅤA
，A与B所形成的化合物BA4的电子式为
；
（2）化合物Y2X2属于离子化合物，含有的化学键是
离子键和非极性键
离子键和非极性键
，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为
2：1
2：1
；
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是
H2O
H2O
（填化学式）；
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

删除此空
删除此空
；
（5）用电子式表示化合物Y2X的形成过程

删除此空
删除此空
；
（6）已知X2和ZX2合成ZX3的化学方程式为：2ZX2（g）+X2（g）2ZX3（g），在一定温度下的定容容器中，下列事实不能说明该反应已经达到平衡的标志的是
BC
BC
；
A．ZX3的生成速率与ZX3的分解速率相等
B．单位时间内生成1mol X2，同时生成2mol ZX2
C．容器内ZX2、X2、ZX3的浓度之比为2：1：2
D．容器中各组分的含量不在随时间变化而变化
E．容器中气体的压强不在随时间变化而变化
（7）写出元素C的最高价氧化物对应水化物与元素C的气态氢化物反应的化学方程式
HNO3+NH3=NH4NO3
HNO3+NH3=NH4NO3
．
【化学-选修物质结构与性质】
X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．
请回答下列问题：
（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
V形
V形
和
直线形
直线形
，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
SO2
SO2
（写分子式），理由是
因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
；
（2）Q的元素符号是
Cr
Cr
，它的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，在形成化合物时它的最高化合价为
+6
+6
；
（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
．
（4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH5，其电子式为
；其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为
3
2
3
19
NA?d
3
2
3
19
NA?d
cm．
（中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
 点燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为
O＞N＞C＞K
O＞N＞C＞K
；
②生成物中，A 的电子式为
，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型
sp
sp
；
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
1：1
1：1
．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为
3d84s2
3d84s2
，Q2+的未成对电子数是
4
4
．
（3）与N2互为等电子体的分子和离子有（各写一个）
CO
CO
，
CN-
CN-
（限用第二周期的元素表示）

在第二周期的元素中与氢元素所形成的常见分子或离子中、电子总数为10个的共有

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A．6种以上
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