题目内容

(附加题)A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.
请回答下列问题:
(1)Z的原子结构示意图为
;元素C在周期表中的位
置是
第二周期ⅤA
第二周期ⅤA
,A与B所形成的化合物BA4的电子式为

(2)化合物Y2X2属于离子化合物,含有的化学键是
离子键和非极性键
离子键和非极性键
,该化合物中阳离子与阴离子的个数比为
2:1
2:1

(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是
H2O
H2O
(填化学式);
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物,反应的化学方程式为
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

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(5)用电子式表示化合物Y2X的形成过程

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(6)已知X2和ZX2合成ZX3的化学方程式为:2ZX2(g)+X2(g)2ZX3(g),在一定温度下的定容容器中,下列事实不能说明该反应已经达到平衡的标志的是
BC
BC

A.ZX3的生成速率与ZX3的分解速率相等
B.单位时间内生成1mol X2,同时生成2mol ZX2
C.容器内ZX2、X2、ZX3的浓度之比为2:1:2
D.容器中各组分的含量不在随时间变化而变化
E.容器中气体的压强不在随时间变化而变化
(7)写出元素C的最高价氧化物对应水化物与元素C的气态氢化物反应的化学方程式
HNO3+NH3=NH4NO3
HNO3+NH3=NH4NO3
分析:A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红,Y2X2为Na2O2,则X为O元素,则Y为Na元素;A与X可形成10个电子化合物,A与Y同主族,则A为H元素;X与Z同主族,则Z为S元素;B与Z的最外层电子数之比为2:3,则B元素的最外层电子数为4,A与B可形成10个电子化合物,B为C元素,原子序数C介于碳元素与氧元素之间,则C为氮元素.根据元素所在周期表中的位置,结合对应的化合物的结构和性质解答该题.
解答:解:A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红,Y2X2为Na2O2,则X为O元素,则Y为Na元素;A与X可形成10个电子化合物,A与Y同主族,则A为H元素;X与Z同主族,则Z为S元素;B与Z的最外层电子数之比为2:3,则B元素的最外层电子数为4,A与B可形成10个电子化合物,B为C元素,原子序数C介于碳元素与氧元素之间,则C为氮元素.
故A应为H元素,B为C元素,C为氮元素,X为O元素,Y为Na元素,Z为S元素.
(1)Z为S元素,核电核数为16,原子核外有3个电子层,最外层电子数为6,则原子结构示意图为;C为氮元素,原子核外有2个电子层,最外层电子数为5,处于周期表第二周期ⅤA族;
化合物BA4为CH4,为共价化合物,电子式为
故答案为:;第二周期ⅤA;
(2)Y2X2为Na2O2,为离子化合物,钠离子与过氧根离子之间形成离子键,过氧根离子中氧原子之间为非极性共价键.钠离子与过氧根离子之比为2:1.
故答案为:离子键和非极性键; 2:1.
(3)O原子半径较小,非金属性较强,H2O存在氢键,沸点在同主族元素中形成的氢化物最高.
故答案为:H2O.
(4)A与X和A与Z形成的18电子化合物分别为H2O2、H2S,其中H2O2具有氧化性,H2S具有还原性,二者发生氧化还原反应生成S和H2O,反应的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O.
故答案为:H2O2+H2S=S↓+2H2O.
(5)Y2X为Na2O,电子式表示形成过程为
故答案为:
(6)A.ZX3的生成速率与ZX3的分解速率相等,说明反应到达平衡,故A正确;
B.单位时间内生成1mol X2同时生成2molZX2,表示同一方向速率,自始至终都是按此比例进行,不能说明到达平衡,故B错误;
C.平衡时容器内ZX2、X2、ZX3的浓度之比可能为2:1:2,可能不是,与开始浓度与转化率有关,故C错误;
D.随反应进行各组分的含量发生变化,容器中各组分的含量不在随时间变化而变化,说明到达平衡,故D正确;
E.随反应进行,容器内压强降低,容器中气体的压强不在随时间变化而变化,说明到达平衡,故E正确.
故选:BC.
(7)元素C的最高价氧化物对应水化物是HNO3,元素C的气态氢化物是NH3,反应的化学方程式为HNO3+NH3=NH4NO3
故答案为:HNO3+NH3=NH4NO3
点评:本题考查元素位置结构性质的关系及应用,题目难度中等,本题侧重于物质的结构和性质的考查,学习中注重相关基础知识的积累.
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