题目内容
【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶休，结构如图所示，有关说法不正确的是
A.该晶体属于离子晶体
B.该晶体晶胞结构与NaCl相似
C.晶体的化学式为Ba2O2
D.与每个Ba2+距离相等且最近的 Ba2+共有12个
【答案】C
【解析】
A．Ba是活泼金属，O元素是活泼的非金属性，钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物属于离子晶体，A正确，不选；
B．由晶胞结构可知，离子配位数为6，与NaCl结构相似，B正确，不选；
C．晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8×
+6×
=4；阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×
+1=4，所以晶胞中Ba2+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为BaO2，C错误，符合题意；
D．以晶胞顶点Ba2+离子作研究对象，与之距离相等且最近的Ba2+位于晶胞的面心上，每个晶胞中含有3个这样的Ba2+离子，通过该顶点的Ba2+能够形成8个晶胞，应用晶胞的每个平面为2个晶胞所共有，因此与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有
=12个，D正确，不选；
故合理选项是C。
阅读快车系列答案
【题目】酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/（g/100g水）
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为 ____。
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn__________g。（已经F=96500C/mol）
（3）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，加碱调节至pH为___________时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_________时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是_________。
【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH>0。实验测得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝υ(NO)消耗＝2υ(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( )
容器编号 | 物质的起始浓度(mol·L－1) | 物质的平衡浓度(mol·L－1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A.反应达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶1
B.反应达平衡时，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C.反应达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%
D.当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T2>T1