题目内容
【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是
A. 从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/(L
s)
B. 从开始到平衡B的转化率为60%
C. 此反应的化学平衡常数表达式
D. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
【答案】D
【解析】试题分析：一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．依据化学平衡三段式列式计算；
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)
起始量(mol) 3 1 0 0
变化量(mol) 1.2 0.4 0.4x 0.8
平衡量(mol) 1.8 0.6 0.4x 0.8
C的浓度为0.2mol/L，C的物质的量为0.4，计算得到x=1；A、A的平均反应速率=
=0.3mol/(Lmin)，故A错误；B、B的转化率=
×100%=40%，故B错误；C、D为固体，该条件下此反应的化学平衡常数=
，故C错误；D、反应生成物中含有固体，密度等于气体质量除以体积，所以若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故D正确；故选D。
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