[题目]铁片和碳棒用导线连接平行放入稀硫酸中.铁片( )A. 是正极 B. 是负极 C. 得到电子 D. 发生还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】铁片和碳棒用导线连接平行放入稀硫酸中，铁片（）

A. 是正极 B. 是负极 C. 得到电子 D. 发生还原反应

【答案】B

【解析】铁片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，形成原电池，活泼的失电子的金属铁是负极，发生氧化反应，碳棒是正极，故选B。

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（1）写出反应②的化学方程式：_____________________________。

（2）反应③的反应类型为____________。

（3）C的结构简式为____________。

（4）C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式(各写一种)____________、____________。

（5）反应________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

【题目】电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-2PbSO4＋2H2O, 则下列说法正确的是（）

A. 放电时：当外电路通过1mol的电子时，理论上负极板的质量增加了151.5g

B. 充电时：阳极反应是PbSO4－2e－+2H2O = PbO2+SO42－+4H+

C. 放电时：正极反应是Pb-2e－+SO42－= PbSO4

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A.二氧化硫能使紫色石蕊试液变红B.干燥的氯气能使pH试纸先变红后褪色

C.常温下，铁和浓硫酸会反应D.碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂

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【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

A. 从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/(Ls)

B. 从开始到平衡B的转化率为60%

C. 此反应的化学平衡常数表达式

D. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）
A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

【题目】钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2)，制取步骤为：TiO2→TiCl4，已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H为

A. △H3+2△H1+2△H2 B. △H3+2△H1+△H2

C. △H3+2△H1-△H2 D. △H3+2△H1-2△H2

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A.燃烧时消耗的氧气为33.6LB.所含碳原子数目为NA

C.所含电子数目为8NAD.所含碳氢键数目为2NA

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