题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ
D．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

分析 A．书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态；
B．有的放热反应也需要加热；
C．反应热的单位为kJ/mol；
D．根据热化学方程式的概念分析．

解答 解：A．书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态，故A错误；
B．有的放热反应也需要加热，所以在加热或点燃条件下进行的反应不一定是吸热反应，故B错误；
C．反应热的单位为kJ/mol，所以氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-483.6 kJ/mol，故 C错误；
D．热化学方程式的概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，注意先关概念的理解，学习中注意积累．

练习册系列答案
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4．1．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-．现进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化
Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
请回答下列问题：
（1）该废水一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；
（2）实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）．若除去0.2molNO3-，消耗铝9.6g．
2．某混合液中，可能大量含有的离子如表：
阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
阴离子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示：
（1）该溶液中一定含有的阳离子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+，其对应物质的量浓度之比为2：2：2：3，溶液中一定不存在的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-．
（2）请写出沉淀减少的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
5．下表为元素周期表的一部分．请参照元素①一⑧在表中的位置．回答下列问题：（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
1①       
2   ②③④  
3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
（1）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C．
（2）写出由①②两元素组成，且①的质量分数最高的分子的电子式为，写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式：CH4+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C+4HCl．
（3）元素③的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式：N2O5+2OH-═2NO3-+H2O．
6．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
△H=-197kJ•mol-l．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
SO2O2SO2Ar
甲2100放出热量：Q1
乙1.80.90.20放出热量：Q2=78.8kJ
丙1.80.90.20.1放出热量：Q2
下列叙述正确的是（　　）
A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
B．三个容器中反应的平衡常数不相等
C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min）
13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小有必然联系
B．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下进行的△H不相同
C．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
D．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
3．在下列各说法中，正确的是（　　）
A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
C．酸碱中和时放出的热叫做中和热
D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
10．回答下列问题．
（1）常温下1g CH4完全燃烧并生成液态水，放出55.64kJ的热量，写出CH4燃烧的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.24kJ/mol；
（2）25℃条件下，将pH=9和pH=12的两种强碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH约为（已知lg2=0.3）11.7；
（3）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）?N2O4（g），反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应重新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a＜b（填“＞”“=”“＜”）；
（4）固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H1；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H2，则△H1＞△H2；
（5）已知A、B、C三种气体反应A+3B?2C，K=$\frac{1}{16}$，在某一时刻，测得容器中c（A）=1mol/L、c（B）=3mol/L、c（C）=2mol/L，此时平衡向左移动（“向左”“不”“向右”）．
7．按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧1kg丁烷生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104 kJ，写出表示丁烷燃烧热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．
（3）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）══2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）══CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）══H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=Q1kJ•mol-1
2CO2（g）+H2 （g）=C2H2（g）+2O2（g）△H2=Q2kJ•mol-1．
写出由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的热化学方程式：2C（石墨，s）+H2（g）═C2H2（g）△H=（2Q1+Q2）kJ/mol．
8．已知EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量，则对于放热反应A+B═C+D，以下说法正确的是（　　）
A．EA＞EBB．EA＞EC+EDC．EA+EB＞EC+EDD．EA+EB＜EC+ED

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