题目内容

关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是

A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L
B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

C

解析

练习册系列答案
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下列关于0.1mol?L-1Ba（NO3）2溶液的正确说法是（　　）
关于0.1mol?L-1的醋酸溶液的下列说法中正确的是（　　）
下列关于0.1mol?L-1CH3COONa溶液的说法正确的是（　　）
填空：
（1）氯化铝水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是
Al2O3
Al2O3
 （填“化学式”）．
（2）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
 （填化学式）；其水解的离子方程式为
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．
（3）H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡．
①当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向
正移
正移
移动，c（S2-）
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H+）
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向
正移
正移
移动，c（S2-）
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H+）
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下，下列关于0.1mol/L NH4Cl溶液的说法正确的是
②③⑤⑧⑨
②③⑤⑧⑨
．
①c（NH
 
+
4
）=0.1mol?L-1  
②溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14  
③水电离出来的c（H+）=c（OH-）  
④溶液的pH=1  
⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）  
⑥升高温度，溶液的pH增大  
⑦加热蒸干溶液，将得不到固体物质  
⑧c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  
⑨c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）  
⑩NH4Cl水解的离子方程式为：NH4++OH-=NH3?H2O．
关于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是（　　）
A、升高温度，溶液的PH升高B、向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）C、向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少D、向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少

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