题目内容
【题目】铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，如图1是它的说明书： 
该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．
（1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用且最灵敏的检验试剂为（填试剂的名称）．
（2）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为： ．
（3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”19.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积如图2所示．
①实验前，首先要精确配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 ．
②某同学的滴定方式（夹持部分略去）如图，最合理的是 ． 
③由图可知消耗KMnO4溶液体积为mL；
④滴定终点观察到的现象为；
⑤以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是 ．
A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出
B．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管
C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D．滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）
【答案】
（1）硫氰化钾溶液
（2）8H++MnO4﹣+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O
（3）250ml容量瓶；b；19.00；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内颜色不再改变滴定达到终点；AD
【解析】解：（1）Fe2+氧化会生成Fe3+ ， 可用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在，溶液变成血红色，所以答案是：硫氰化钾溶液；（2）MnO4﹣具有氧化性能将Fe2+氧化生成Fe3+ ， 自身被还原成Mn2+ ， 反应的离子方程式为：8H++MnO4﹣+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，所以答案是：8H++MnO4﹣+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O；（3）①配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制时需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，所以答案是：250mL容量瓶；②根据题意用标准液高锰酸钾滴定滤液1，滤液1待测液用锥形瓶盛放，高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应装在酸式滴定管中，b符合，所以答案是：b；③滴定前读数是0.80mL，滴定终点读数是19.80mL，则消耗KMnO4溶液体积为19.80mL﹣0.80mL=19.00mL，所以答案是：19.00；④KMnO4溶液呈紫红色，硫酸亚铁反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内颜色不再改变滴定达到终点，所以答案是：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内颜色不再改变滴定达到终点；⑤A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，则c（待测）偏小，故A正确； B．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，溶液被稀释，造成V（标准）偏大，c（待测）偏大，故B错误； C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，c（待测）不变，故C错误； D．滴定前仰视，滴定后俯视（标准液），造成V（标准）偏小，则c（待测）偏小，故D正确；所以答案是：AD．
