题目内容
【题目】实验表明钠离子聚合物新型电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力学，使得电池表现出类似电容器的高功率性能。可以循环充放电高达50000次，这远远超过了传统可充电电池的循环寿命(<10000次)。其放电时的工作原理如图。下列说法不正确的是
A. 充电时，阳极的电极反应式为3I-－2e-=I3-
B. 离子交换膜只能让阳离子通过而不能让阴离子通过
C. 放电时，当转移0.5mol电子时，NaI溶液中增加NA个Na+
D. 放电时，高聚物发生氧化反应
【答案】C
【解析】从放电时的工作原理图可知，电子流出的电极为负极，另一电极（Na+移向）为正极，A. 充电时，原电池的正极接电源正极作阳极，发生氧化反应，电极反应式为3I-－2e-=I3-，故A正确；B. 离子交换膜只能让阳离子通过而不能让阴离子通过，B正确；C. 放电时，正极电极反应式为： I3-+2e- =3I-，当转移2个电子时，需2个Na+平衡电荷，所以当转移0.5mol电子时，NaI溶液中增加0.5NA个Na+，故C选项不正确；D. 放电时，高聚物在负极发生氧化反应，D正确；综合以上分析，本题答案为：C。
【题目】温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：
容器编号 | 物质的起始浓度 （mol/L） | 速率 （mol·L-1·s-1） | 物质的平衡浓度 （mol/L） | |
c(NO) | c(H2) | c(N2) | ||
Ⅰ | 6×10-3 | 1×10-3 | a×10-3 | 2×10-4 |
Ⅱ | 6×10-3 | 2×10-3 | 2a×10-3 | |
Ⅲ | 1×10-3 | 6×10-3 | b×10-3 | |
Ⅳ | 2×10-3 | 6×10-3 | 4b×10-3 | |
下列说法正确的是
A. m=2，n=1
B. 达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:2
C. 温度升高为T2℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，则ΔH>0
D. T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则反应将向逆反应方向进行
