Question

【题目】某学生验证浓硫酸性质的实验如图。下列叙述错误的是

A.反应一段时间后，b处滤纸条褪色

B.蘸有NaOH溶液的棉花团作用是吸收多余的SO2，防止污染空气

C.化学反应方程式：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

D.硫酸型酸雨形成的可能原因是：SO2+H2OH2SO3；O2+2H2SO3=2H2SO4

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．Cu与浓硫酸混合加热发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，产生的SO2气体具有漂白性，能够使b处蘸有品红溶液的试纸褪色，A正确；

B．NaOH是碱，能够与酸性氧化物SO2反应产生盐，因此蘸有NaOH溶液的棉花团可以吸收多余的SO2，防止污染空气，B正确；

C．Cu与浓硫酸反应需在加热条件下进行，若不加热，不具备反应条件，反应不能发生，C错误；

D．硫酸型酸雨形成的原因是：SO2与空气中的水反应产生H2SO3，H2SO3具有强的还原性，与O2反应产生H2SO4，反应方程式为：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4，D正确；

故合理选项是C。