题目内容
12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. | $\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×1014的溶液:Ca2+、AlO2-、I-、NO3- | |
B. | 0.1 mol•L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN- | |
C. | 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液:K+、Al3+、NO3-、Cl- | |
D. | 0.1 mol•L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32- |
分析 A.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×1014的溶液,溶液显酸性;
B.离子之间结合生成络离子,离子之间发生氧化还原反应;
C.离子之间相互促进水解;
D.碱性溶液中,该组离子之间不反应.
解答 解:A.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×1014的溶液,溶液显酸性,酸性溶液中不能大量存在AlO2-,且H+、I-、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;
B.Fe3+、SCN-结合生成络离子,Fe3+、I-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;
C.Al3+、CO32-相互促进水解,不能大量共存,故C错误;
D.碱性溶液中,该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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3.学生甲和学生乙完成了下列实验,其中实验现象完全相同的是( )
选项 | 学生甲 | 学生乙 |
A | 向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸 | 向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液 |
B | 向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液,再通入氯气 | 向氯化亚铁溶液中通入氯气,再滴加KSCN溶液 |
C | 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 | 向FeBr2溶液中通入足量Cl2 |
D | 向BaCl2溶液中通入二氧化硫 | 向BaCl2溶液中通入SO3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
20.在一定温度下,某容器内某一反应中,M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是( )
A. | 此反应为不可逆反应 | B. | t2时,正逆反应速率相等,达到平衡 | ||
C. | t3时,正反应速率大于逆反应速率 | D. | t3时,正反应速率等于逆反应速率 |
7.常温下,将浓度为0.1mol﹒L-1HCOOH的溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A. | c(H+) | B. | Ka(HCOOH) | C. | $\frac{c(HCO{O}^{-})}{c({H}^{+})}$ | D. | $\frac{c({H}^{+})}{c(HCOOH)}$ |
17.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)?H+(aq)+CH3COO-(aq)△H>0.25℃时,0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系:$\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=1.75×10-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka).下列说法正确的是( )
A. | 向该溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡逆向移动,c(H+)减小 | |
B. | 向该溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动 | |
C. | 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5 | |
D. | 升高温度,c(H+)增大,Ka变大 |
4.钠在空气中长期露置,最终变成( )
A. | Na2O | B. | Na2O2 | C. | Na2CO3 | D. | NaOH |
1.下列说法不正确的是( )
A. | 我国最早使用的合金是由铜锌合金制成的青铜器 | |
B. | 储氢合金是一类能大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料 | |
C. | 一般汽车配件中的发动机使用的是密度小、强度大且耐腐蚀的铝合金材料 | |
D. | 钛合金,形状记忆合金,耐热合金以及储氢合金都属于新型合金 |
14.向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应:①H++OH-═H2O ②Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O ③Al3++3OH-═Al(OH)3↓④NH4++OH-═NH3•H2O.发生反应的先后顺序正确的是( )
A. | ①→④→③→② | B. | ①→③→②→④ | C. | ①→③→④→② | D. | ①→②→③→④ |