题目内容
【题目】表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
第2周期 | ⑥ | ⑦ | ||||||
第3周期 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
第4周期 | ② | ④ |
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ， （填化学式）该物质内部含有的化学键类型是和；
（3）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式；
（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是 ， 该物质与CO2反应的化学方程式为；
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： ．
【答案】
（1）Ar
（2）NaOH；离子键；共价键
（3）H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑
（4）
；
；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：根据元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素.
（1.）稀有气体原子最外层达到稳定结构，所以化学性质最不活泼，这几种元素中化学性质最不活泼的是Ar元素，故答案为：Ar；
（2.）Na元素金属性最强，则NaOH碱性最强，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以NaOH中含有离子键和共价键，故答案为：NaOH；离子键；共价键；
（3.）⑦是O元素，其氢化物是水，化学式为H2O，元素②的单质是K，水和K反应生成KOH和氢气，反应方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（4.）③和⑨两元素形成化合物是MgCl2 ， 属于离子化合物，电子式为 
；①和⑦两元素形成四核化合物为Na2O2 ， 电子式为 
，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ， 反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 故答案为： ； ；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（5.）①和⑤最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）3 ， 二者反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为 Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．
根据元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，（1）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素；（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；（3）⑦是O元素，其氢化物是水，元素②的单质是K，水和K反应生成KOH和氢气；（4）③和⑨两元素形成化合物是MgCl2 ， 属于离子化合物；①和⑦两元素形成四核化合物为Na2O2 ， 该化合物中存在离子键和共价键，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）3 ， 二者反应生成NaAlO2和H2O．
