[题目]把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应.在一定温度下.为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量.可在反应物中加入适量的( )A．硫酸铜溶液 B．硝酸钠溶液 C．醋酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（）

A．硫酸铜溶液 B．硝酸钠溶液 C．醋酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：A、加入硫酸铜，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和铜和硫酸形成原电池，能加快反应速率，故错误；B、加入硝酸钠，有硝酸，与锌反应不产生氢气，故错误；C、硫酸和醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠，醋酸是弱酸，电离程度小，故反应速率减慢，但最后醋酸和过量的锌都反应，产生的氢气的量不变，故正确；D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，减慢反应速率，氢气的量也减少，故错误。

练习册系列答案

请填写下列空白:

（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应。请写出乙醇发生消去反应的方程式 ____________。

（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：____________。

（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检査实验进行时试管d是否发生堵塞，请回答发生堵塞时瓶b中的现象：___________________。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________。

（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用_______________________的方法除去；

（6）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是_______________。

【题目】表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
第4周期	②	④

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是和；
（3）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式；
（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是，该物质与CO2反应的化学方程式为；
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：．

【题目】某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．

（1）写出A中反应的化学方程式；
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的离子方程式；
（3）C中盛放CCl4的作用是；
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明；另一种验证的方法是向试管D加入，现象是．

【题目】一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无论A、B含量如何改变，完全燃烧一定体积的混合物，消耗O2的量不会改变的是（）
A.C2H4、C6H6
B.C2H4、C2H6O
C.C3H8、C4H8O
D.C2H4O、C3H6O

【题目】甲、乙两烧杯中各盛有10mL 3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙＝1：2，则加铝粉质量为

A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g

【题目】下列物质是纯净物的是(　　)

A. 玻璃 B. 水泥 C. 纯碱 D. 水玻璃

【题目】二氧化硅属于酸性氧化物，理由是

A. Si是非金属元素 B. SiO2对应的水化物是可溶性弱酸

C. SiO2与强碱反应生成盐和水 D. SiO2不能与酸反应

【题目】下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)

A. 溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B. 25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 温度升高，c(HCO)增大

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