Question

【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X（气）+Y（气）═nZ（气）+2W（气） 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（Lmin）求：
（1）反应中Z气体的计量数n：；
（2）反应在5min末时，Y的转化率：；
（3）前5min以X浓度变化来表示的反应平均速率为 ．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）25%
（3）0.03mol/（L?min）
【解析】解：5min末已生成0.2molW，v（W）= =0.02mol/（Lmin），以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（Lmin），由速率之比等于化学计量数之比可知n=2，则

	3X（气）	+	Y（气）	═	2Z（气）	+	2W（气）
开始	0.6		0.4		0		0
转化	0.3		0.1		0.2		0.2
5min	0.3		0.3		0.2		0.2

（1.）由上述分析可知，n=2，所以答案是：2；
（2.）在5min末时，Y的转化率为 ×100%=25%，所以答案是：25%；
（3.）前5min以X浓度变化来表示的反应平均速率为 =0.03mol/（Lmin），所以答案是：0.03mol/（Lmin）．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．