题目内容
【题目】我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
(1)④步所加试剂是___。
(2)第⑥步发生反应的离子方程式为___、___。
(3)第⑦步的操作名称___，需要的玻璃仪器有___、___。
(4)通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42-已除尽的操作方法是___。
【答案】Na2CO3溶液 H++OH-=H2O 2H++CO32-=CO2↑＋H2O 蒸发结晶 酒精灯 玻璃棒 取少量的滤液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若没有现象，说明SO42-已除尽
【解析】
粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，在粗盐提纯时，碳酸钠溶液要在氯化钡溶液的后面加入，可除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液能够除镁离子，过滤后，再进一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，得到NaCl溶液，蒸发结晶得到NaCl固体，结合流程，则②应加入的是NaOH溶液除镁离子；④步所加试剂是碳酸钠，除去钙离子和加入的过量的钡离子，⑥加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，⑦蒸发结晶，据此分析解答。
(1)由分析可知④步所加试剂是Na2CO3溶液，目的是除去钙离子和加入的过量的钡离子，故答案为：Na2CO3溶液；
(2)由分析可知第⑥步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O，故答案为：H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O；
(3)由分析可知第⑦步的操作名称蒸发结晶，需要的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒，故答案为：蒸发结晶；酒精灯；玻璃棒；
(4)通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42-已除尽的操作方法是取少量的滤液于试管中，继续向该滤液中滴加BaCl2溶液，若没有现象，说明SO42-已除尽，故答案为：取少量的滤液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若没有现象，说明SO42-已除尽。
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【题目】(一)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
(1)第一步反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是___________。
(二)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质化学式为___________。
②正极的电极反应式是_______________。
(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
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pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是_______________。
(3)实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。
①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_________。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4，该反应的离子方程式为_________解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：________。