题目内容
【题目】对于反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A. Cl2既做氧化剂又做还原剂
B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
【答案】A
【解析】
A.反应中只有氯元素的化合价发生变化 ，所以 Cl2既做氧化剂又做还原剂，A正确；B. 反应中有1个氯原子化合价升高、有5个氯原子化合价降低，所以被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，B不正确；C. Cl2既做氧化剂又做还原剂，NaOH既不做氧化剂也不做还原剂，C不正确；D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶1，D不正确。本题选A。
名校联盟快乐课堂系列答案
【题目】汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：
（1）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ·mol－1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=－746kJ·mol－1
①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。
②部分化学键键能数据如下：
化学键 | O=O | C=O | C≡O |
E/(kJ·mol) | 494 | 799 | 1076 |
△H2=__________kJ·mol－1
（2）1573K时，N2+O2
2NO平衡常数为2. 0×10－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0. 2mol、0. 001mol，则生成NO的物质的量为__________mol，N2的转化率为__________。
（3）反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为1. 68×1060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是________________，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要_____________。
（4）T<500K时，反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分两步进行：
第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反应)
第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反应)
下列表述正确的是__________(填标号)
A. 反应速率与NO浓度有关 B. 反应速率与NO2浓度有关
C. 反应的中间产物只有NO3 D. 第二步反应活化能较高
【题目】根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡后静置，CCl4层显紫色(已知I3- | KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
B | 向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜 | 淀粉未发生水解 |
C | 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末搅拌，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸，有气体放出 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
D | 向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 | 氯水具有酸性和漂白性 |
A.AB.BC.CD.D
