题目内容

下列微粒之间，属于同位素的是        ，属于同素异形体的是          ，属于同分异构体的是            属于同一物质的是                       。
A．正丁烷与异丁烷
B．红磷与白磷
C．H2和D2
D．石英与干冰 E. 金刚石与水晶 F. 氧气和臭氧
G.  13C和14C          H. CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
G   BF   A   H
质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，即G正确。由同一种元素形成的不同单质互称为同素异形体，因此BF正确。分子式相同而结构不同的化合物是同分异构体，即A正确。H中结构和性质完全相同，属于同一种物质。
练习册系列答案
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下列固体属于离子晶体的是
A．石墨B．氯化钠C．干冰D．铁
（8分）某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，试回答：

（1）晶体中每个Y同时吸引着     个X，每个X同时吸引着     个Y，该晶体的化学式为         。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有      个。
（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为        （填角的度数）。
（4）若该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为   cm。
（10分）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能／(kJ·mol－1)
786
715
3401
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是                          
（二）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：

（1）胆矾晶体中含有             （填字母代号）
A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   
D. 金属键    E．氢 键    F．非极性共价键
（2）Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+的空间构型为            。
（3）金属铜采用下列         （填字母代号）堆积方式。

（4）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为       cm3
(11分) 铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
(1)钴原子的基态电子排布式为_____________________                _____________。
(2)金属铬的堆积方式属于A2型，其晶胞示意图为________(填序号)。

(3)氯化铬酰(CrO2Cl2)常温下为暗红色液体，熔点－96.5 ℃，沸点117 ℃，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
①固态CrO2Cl2属于______   __晶体；
②丙酮中碳原子采取的杂化方式为_                   __；
③CS2属于____ _  ___(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)＋3价铬的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配体是________________，与C2O42—互为等电子体的分子是(填化学式)___    _____。
(5)CrCl3·6H2O(相对分子质量为266.5)有三种不同颜色的异构体：[Cr(H2O)6]Cl3、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O和[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.665 g CrCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀1.435 g。该异构体为_________       ___________(填化学式)。
（6分）二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：

(1) 二氧化硅是一种         晶体。
(2) 二氧化硅晶体中最小的环为        元环。
(3) 每个硅原子周围有         个氧原子。
(10分)Ⅰ.（1分Ⅰ）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。下图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_______. （填字母）

Ⅱ.（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的
空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）。请回答:

C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______ (填晶体类型).
Ⅲ. （3分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。
 
（1）晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，每个Cl-同时吸引着_______个Na+。
（2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等
的Cl-共有________个。
(15分)图1是、、、、、等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 (1)图中d的单质对应元素原子的电子排布式是                    
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含   个键，   个键。
(3)a与b的元素形成的10个电子中性分子X的空间构型为       ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成d元素的离子化学式为    ，其中X与d 高价离子之间以      键相结合。
（4）图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：                                                                     。
（5）图中C单质的晶体堆积方式类型是     ，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为      。
 
  
图1                                   图2
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

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