Question

（10分）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能／(kJ·mol－1)	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是                          
（二）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：

（1）胆矾晶体中含有             （填字母代号）
A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   
D. 金属键    E．氢 键    F．非极性共价键
（2）Cu²⁺还能与NH₃、Cl^－等形成配位数为4的配合物，已知［Cu(NH₃)₄］^2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH₃)₄］²⁺中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH₃)₄］²⁺的空间构型为            。
（3）金属铜采用下列         （填字母代号）堆积方式。

（4）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm³，设阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞的体积为       cm³

Answer 1

（一）MgO>CaO> NaCl> KCl         
（二）（1） ABCE （2）平面正方形（3）   C （4）

（一）根据表中数据可知，晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高。因为形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越稳定，所以氧化镁的熔点高于氧化钙的，所以四种晶体的熔点由高到低的顺序为MgO>CaO> NaCl> KCl。
（二）（1）根据胆矾的结构示意图可知，含有的化学键应是ABCE。
（2）［Cu(NH₃)₄］²⁺中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，说明［Cu(NH₃)₄］²⁺是平面正方形结构。如果是正四面体型结构，则两个NH₃被两个Cl^－取代，只能能得到1种结构的产物。
（3）金属铜是面心立方最密堆积，所以答案是C。
（4）根据晶胞的结构可知，晶胞中含有的铜原子和氧原子的个数分别为8×1/8＋6×1/2＝4和4，所以化学式为CuO。该晶胞的质量是，因此体积是 cm³。