题目内容
在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
| A．0.02mol/（L?min） | B．1.8mol/（L?min） |
| C．1.2mol/（L?min） | D．0.18mol/（L?min） |
10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，所以v（H2SO4）=
=0.06mol/（L?s）=3.6mol/（L?min）．
铝与硫酸发生反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化学计量数之比，
所以v[Al2（SO4）3]=
v（H2SO4）=
×3.6mol/（L?min）=1.2mol/（L?min）．
故选C．
| 0.6mol/L |
| 10s |
铝与硫酸发生反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化学计量数之比，
所以v[Al2（SO4）3]=
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
故选C．
练习册系列答案
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2C（g），若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s后容器中的B是（ ）
Si3N4(s) + 12HCl (g) ?H < 0