题目内容

一定质量的镁铝合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L（标准状况下）气体；用同样质量的镁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。则该合金中铝、镁的物质的量之比为
A．1︰1B．2︰5C．3︰2D．3︰5
A
因为Fe不能和NaOH反应
所以第一个反应是Al
第二个反应是Al和Fe
(3.36/1.5):(5.6-3.36)=1:1
故选A
练习册系列答案
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某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(aq)，则消耗NaOH(aq)的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系可用下图表示，其中正确的是（ ）。
最近，科学家冶炼出纯度高达99.999 ％的铝，你估计它具有性质是 （   ）
A．熔点比铁铝合金小
B．在冷、浓HNO3中可以钝化
C．在空气中放置容易生锈，进而被腐蚀
D．当它与铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反应速率比纯铁大
  下列物质能发生铝热反应的是：
A 铝和氧化镁的混合物     B 铝和二氧化锰的混合物
C 氧化铝与镁的混合物     D 氧化铜和铝的混合物
除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是（　 ）
A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．食盐水
(12分) 明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2(SO4)3＋3S  2Al 2O3＋9SO2，其中氧化剂为           。
（2）“溶解”时反应的离子方程式为           。
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是
           。
（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882 g/L 的H2SO4 ，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm3）
           mL
（5）“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是           。
(11分)铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题：

（1）沉淀物的化学式分别是：a         ；d            ；f          。
（2）溶液b中所含的金属阳离子是           ；溶液c中所含的酸根离子是               。
（3）加入的试剂A是         ，通入的气体B是           ，能否将B换成A？其理由是                                                 。
将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，正确的是（   ）
将11.5g金属钠投入到足量的水中，得溶液a;将12g镁投入到与水等质量的足量的盐酸中，得溶液b;则a与b的质量关系为
A．a=bB．a＞bC．a＜bD．无法比较

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