(12分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al
2O
3、Fe、Fe
2O
3熔点、沸点数据如下:
物质
| Al
| Al2O3
| Fe
| Fe2O3
|
熔点/℃
| 660
| 2054
| 1535
| 1462
|
沸点/℃
| 2467
| 2980
| 2750
| --
|
I.该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是
,反应的离子方程式为
。
Ⅱ. 实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L
-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:

(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子为:
。
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方为
。
(3)当c=13mL时,原溶液中Fe
3+与Al
3+的物质的量之比为
。