题目内容

将11.5g金属钠投入到足量的水中，得溶液a;将12g镁投入到与水等质量的足量的盐酸中，得溶液b;则a与b的质量关系为
A．a=bB．a＞bC．a＜bD．无法比较
A
加入11.5g的Na反应放出0.5g氢气，溶液增加11g；加入12g镁，放出1g氢气，增加11g，故a=b
练习册系列答案
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将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是：
A．3mol/LHCl溶液B．4mol/LHNO3溶液
C．8mol/LNaOH溶液D．18mol/LH2SO4溶液
一定质量的镁铝合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L（标准状况下）气体；用同样质量的镁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。则该合金中铝、镁的物质的量之比为
A．1︰1B．2︰5C．3︰2D．3︰5
铝土矿的主要成份是
A．氧化铝B．氧化铁C．氧化亚铁D．二氧化硅
下列物质中为两性氢氧化物的是
A．NaOHB．Al2O3C．Al(OH)3D．Mg(OH)2
在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列的试剂中的
A．氢氧化钡溶液B．氨水C．氢氧化钠溶液D．硫酸
（12分）除去下列物质中的少量杂质
（1）除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3
选用试剂或方法：　　_______________________　    　　
离子方程式为    ________        　 　　　　　　　　
（2）除去Fe(OH)3悬浊液中的Fe(OH)2
选用试剂或方法               __________化学方程式                              
（3）除去Fe2O3中的Al2O3
选用试剂或方法：　　　       　　离子方程式为            　 　　　　　　　　
（4）除去Al2O3中的Al(OH)3
选用试剂或方法：　　　        　　化学方程式为            　 　　　　　　　　
（4分）NaOH、MgCl2、AlCl3的混合物溶于H2O后，加入0.5mol/L的稀盐酸溶液，变化如图，求：

（1）混合物中NaOH的质量是      g。
（2）P点所表示盐酸加入体积为     mL。
（16分）镁可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高，机械性能好。有“国防金属”的美誉。自然界中的镁元素主要存在于海水中。海水中镁的总储量约为1.8×1015 t。从海水中（主要含含Na+，Cl—，Mg2+等离子）提取镁的工艺流程图如下：
（1）A物质的化学式为                  。操作1的名称为                    。
（2）试写出向固体A中加入足量盐酸的离子方程式                               。
（3）该反应的副产物主要有          等。
（4）若开始得到的固体A的质量为116g，不考虑物质的损失，则最后生成的Mg的物质的量为             mol。

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