Question

【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJmol﹣1反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、 ， E的大小对该反应的反应热有无影响？ ． 该反应通常用催化剂，加催化剂后会使图中B点升高还是降低？ ， 理由是；
（2）已知单质硫的燃烧热为296KJmol﹣1 ， 写出由S（s）生成SO3（g）的热化学方程式：

Answer 1

【答案】
（1）反应物总能量；生成物总能量；无；降低；催化剂能降低反应的活化能
（2）S（s）+ O2（g）═SO3（g）△H=﹣395kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，催化剂降低反应的活化能加快反应的速率，但不能改变反应热，
所以答案是：反应物总能量； 生成物总能量；无；降低；催化剂能降低反应的活化能；（2）因单质硫的燃烧热为296kJmol﹣1 ， 则S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJmol﹣1 ，
而 1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ， 则SO2（g）+ O2（g）=SO3（g）△H=﹣99kJmol﹣1 ，
由盖斯定律可得：S（s）+ O2（g）=SO3（g）△H=﹣296kJmol﹣1+（﹣99kJmol﹣1）=﹣395kJmol﹣1 ，
所以答案是：S（s）+ O2（g）═SO3（g）△H=﹣395kJmol﹣1 ．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应热和焓变的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．