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【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，
干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
则下列有关说法不正确的是（ ）
A.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3 ， 生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质
B.湿法中FeO42﹣是氧化产物；干法中O2也是氧化产物
C.干法中每生成1mol Na2FeO4 ， 这个反应共转移4mol电子
D.高铁酸钠中铁显+6价，它在氧化还原反应中通常被还原
【答案】C
【解析】解：A．K2FeO4具有强氧化性，能氧化还原性的物质，如二氧化硫和氯化氢，利用其强氧化性能杀菌消毒，生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附悬浮物，故A正确；
B．湿法中只有Fe以上化合价升高，干法中Fe、O以上化合价都升高，则湿法中FeO42﹣是氧化产物；干法中O2也是氧化产物，故B正确；
C．干法中每生成1molNa2FeO4 ， 有1molFeSO4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，生成氧气的物质的量是0.5mol，过氧化钠中失电子电子的物质的量= 
mol[0﹣（﹣1）]×=1mol，所以该反应中共转移电子的物质的量是5mol，故C错误；
D．根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中铁显+6价，具有强氧化性，在氧化还原反应中通常被还原，故D正确．
故选C．
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