题目内容
【题目】现有六种短周期元素，原子序数逐渐增大。请根据以下信息，用元素符号回答下列问题：
L | 原子中只有一个电子 |
M | 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
N | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 所在的周期数是族序数的3倍 |
R | R2+具有与氖原子相同的电子层结构 |
T | 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 |
（1）写出这两种元素的名称：M_________、Q________。
（2）T在周期表中的位置是______，T的原子结构示意图为_______，T的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
（3）上述六种元素中原子半径最大的是__________，非金属性最强的是____________。
（4）写出MN2的电子式_________，用电子式表示化合物RT2的形成过程：______________。
【答案】碳 钠 第三周期 VIIA 
HClO4 Na O 
【解析】
L原子中只有一个电子，则L为H元素；M原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则核外有2个电子层，电子数分别是2和4，M为C元素；N为地壳中含量最多的元素，则N为O；Q所在的周期数是族序数的3倍，又属于短周期元素，则Q的周期数为3，族序数为1，推出Q为Na元素；R2+具有与氖原子相同的电子层结构，则R为第三周期元素，核外最外层电子数为2，即R为Mg元素；T的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，绝对值之和为8，则T的最高正化合价位+7，位于VIIA族，短周期元素中T为Cl元素，再结合元素周期表与元素周期律，物质的结构与性质作答。
根据上述分析可知，L、M、N、Q、R和T分别是H、C、O、Na、Mg和Cl，则
（1）M为碳元素，Q为Na钠元素，
故答案为：碳；钠；
（2）T为Cl，根据上述分析可知，最高正化合价=族序数，位于第三周期 VIIA族，核外电子层为3层，其原子结构示意图为
，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，
故答案为：第三周期 VIIA族；；HClO4；
（3）原子的电子层数越少，其原子半径越小；同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，则上述六种元素中原子半径最大的是Na；同主族中从上到下元素的非金属性依次减弱，同一周期中从左到右元素非金属性依次增强，则上述六种元素中非金属性最强的是O，
故答案为：Na；O;
（4）MN2为二氧化碳，为共价化合物，分子内含碳氧共价双键，其电子式为：
，RT2为氯化镁，是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：
，
故答案为：；。
