题目内容
【题目】下列实验中,所选装置或实验设计合理的是
A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置
C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯
D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油
【答案】C
【解析】
A、SO2可与Na2SO3溶液反应,除去SO2中含有的少量HCl,应该选用饱和NaHSO3溶液,故不选A项;
B、乙醇和水互溶,不能用作萃取溴水中溴单质的萃取剂,可选用CCl4,故不选B项;
C、粗盐提纯时,首先将粗盐溶液过滤除去难溶性杂质,再通过蒸发结晶获得较纯净的NaCl晶体,需要用到过滤装置①和蒸发装置②,故选C项;
D、采用蒸馏法分离酒精和水时,蒸馏装置中需要用温度计确定馏分温度,④中缺少温度计,故不选D项。
综上所述,本题应选C。
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练习册系列答案
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【题目】现有六种短周期元素,原子序数逐渐增大。请根据以下信息,用元素符号回答下列问题:
L | 原子中只有一个电子 |
M | 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
N | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 所在的周期数是族序数的3倍 |
R | R2+具有与氖原子相同的电子层结构 |
T | 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 |
(1)写出这两种元素的名称:M_________、Q________。
(2)T在周期表中的位置是______,T的原子结构示意图为_______,T的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
(3)上述六种元素中原子半径最大的是__________,非金属性最强的是____________。
(4)写出MN2的电子式_________,用电子式表示化合物RT2的形成过程:______________。