Question

【题目】按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后没有未配对电子；C原子的2p轨道上没有空轨道上且电子的自旋方向相同；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。

(1)下列元素的名称是：B：________；E：________；

(2)D原子在元素周期表的___________区。

(3)C原子的电子排布图____________________。

(4)B原子的核外价电子排布式________________。

Answer 1

【答案】氯 氩 s 3s23p5

【解析】

A原子中只有一个电子层且只含1个电子，则A是H元素；B原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，则B是Cl元素；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反，则C是O元素；D原子第三层上有8个电子，第四层上只有1个电子，则D是K元素；E原子的外围电子排布为3s23p6，则E是Ar元素。

（1）B为Cl元素，E是Ar元素，故答案为：氯；氩；

（2）D是K元素，价电子排布式为4s1，位于元素周期表的s区，故答案为：s；

（3）C是O元素，O原子的电子排布式为1s22s22p6，电子排布图为，故答案为：；

（4）B是Cl元素，最外层有7个电子，Cl原子的价电子排布式为3s23p5，故答案为：3s23p5。