题目内容
【题目】高炉炼铁过程中发生反应： 
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（ ）
温度T/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数K | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量
B. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1
C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)
D. 其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量
【答案】D
【解析】
A．由表中数据可判断，平衡常数随温度升高减小，说明反应为放热反应，该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量，故A错误；B．1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c（CO）=2×10-3mol/L，设CO起始浓度x，
Fe2O3（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g），
起始量（mol/L）x 0
变化量（mol/L）x-2×10-3 x-2×10-3
平衡量（mol/L）2×10-3 x-2×10-3
K=
=4，x=10-2mol/L；用CO表示该反应的平均速率为
，故B错误；C．平衡常数只受温度影响，增大c（CO）不能改变化学平衡常数，故C错误；D．增大固体的量，不改变平衡的移动，则其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量，故D正确；答案为D。
【题目】某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验：
系列实验I | 装置 | 滴管中的试剂 | 试管中的试剂 | 操作 | 现象 |
i |
| 1 mL水 | 4mL 0.1 mol·L-1 K 2Cr2O7 橙色溶液 | 振荡 | 溶液颜色略微变浅 |
ii | 1 mL水 | 振荡 60℃水浴 | 溶液颜色较i明显变浅 | ||
iii | 1 mL 18.4 mol·L-1 浓硫酸 | 振荡 | 溶液颜色较i明显变深 | ||
iv | 1 mL 6 mol·L-1 NaOH 溶液 | 振荡 | _____________________ | ||
v | 3滴浓KI溶液 | iv中溶液 | 振荡 | 无明显现象 | |
vi | 过量稀硫酸 | v中溶液 | 边滴边振荡 | 溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色 |
已知：K2CrO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。
请按要求回答下列问题：
(1)写出K2C2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：________________________。对比实验i与ii，可得结论是该转化反应的△H______0(填>”或“<”)。
(2)结合实验i、ii，分析导致ii中现象出现的主要因素是__________________。
(3)推测实验iv中实验现象为________________________。对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2Cr2O7中Cr在碱性条件下主要以______离子形式存在。
(4)对比实验v与vi，可知：在______条件下，+6价Cr被还原为______。
(5)应用上述实验结论，进一步探究含Cr2O72-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。
系列实验Ⅱ | i | ii | iii | iv |
样品中是否加Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5 g | 否 |
样品中是否加入稀硫酸 | 否 | 加入1 mL | 加入1 mL | 加入1 mL |
电极材料 | 阴、阳极均为石墨 | 阴极为石墨，阳极为铁 | ||
Cr2O72- | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①实验中Cr2O72-在阴极的反应式：_________________________________________________。
②实验i中Fe3+去除Cr
