Question

【题目】实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(1)该反应的氧化剂是_______（填化学名称），氧化产物是_______（填化学式）。

(2)当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为_______。

(3)当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是_______L。

Answer 1

【答案】二氧化锰Cl21 mol22.4

【解析】

反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，结合电子转移相等解答。

（1）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合价降低，被还原，二氧化锰为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物；

（2）73.0g氯化氢的物质的量是n（HCl）＝73g÷36.5g/mol＝2mol，1分子氯化氢被氧化失去1个电子，则转移2mol电子。Mn元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知消耗MnO2的物质的量为2mol÷2＝1mol；

（3）根据以上分析可知每生成1分子氯气，转移2个电子，则当有0.2mol电子转移时，产生氯气的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，在标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。