题目内容
【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2I— + NO2—+ 2H+ = I2 + NO↑+ H2O
B. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ + OH— 
NH3 ↑+ H2O
C. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2 + NH3·H2O = HSO3- + NH4+
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 4H+ + NO3—= Ag+ + NO↑+ 2H2O
【答案】C
【解析】
A．用NaNO2氧化酸性溶液中的碘化钾，生成I2和NO，正确的离子反应为：2I- +2 NO2-+ 4H+ = I2 + 2NO↑+ 2H2O，故A错误；
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢根离子与铵离子都完全反应，正确的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O，故B错误；
C．将过量SO2通入冷氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：SO2+NH3H2O=HSO3-+NH4+，故C正确；
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；
故答案为C。
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【题目】甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)
CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
共价键 | C—O | H—O | N—H | C—N |
键能/(kJ/mol) | 351.5 | 463 | 393 | 293 |
则该反应的ΔH＝________kJ/mol。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________。
A.体系中气体的密度保持不变
B.CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等
C.体系中CO的转化率和H2的转化率相等
D.体系中CH3OH的体积分数保持不变
②平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
③某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，同时生成I2，写出发生的化学反应方程式__________________。
(4)HI的制备：将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)
2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7/span> |
HI体积分数 | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
①该反应的平衡常数K=_____________。
②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线_______________。
【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
（一）CO2的化学捕获：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___（写含碳粒子符号）。（室温下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）
（2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO/H2，既可实现CO2的减排又可高效制备合成气（CO/H2），其工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式___。
（二）CO2的综合利用
（1）CO2与CH4经催化重整制得合成气：
反应Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1
已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热（25℃）如表所示
物质 | H2（g） | CO（g） | CH4（g） |
标准燃烧热△H/kJmol﹣1 | ﹣285.8 | ﹣283.0 | ﹣890.3 |
则反应I的△H=___kJmol﹣1。
（2）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为：反应Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密闭容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分别以铱（Ir）和铈（Ce）作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α（CO2）随反应温度的变化情况如图1。
①根据图1，下列说法不正确的是___。
A．反应Ⅱ的△H＜0，△S＜0
B．用Ir和Ce作催化剂时，反应Ⅱ的活化能更低的是Ce
C．状态d时，v（正）＜v（逆）
D．从状态b到d，α（CO2）先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动
②状态e（900K）时，α（CO2）=50%，则此时的平衡常数K=___。
③若H2和CO2的物质的量之比为n：1，900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图。_______
