下列过程属于物理变化的是( )A．平行光照射胶体产生丁达尔现象B．紫外线照射下.液态蛋白质凝固C．电解质溶液导电过程D．铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．下列过程属于物理变化的是（　　）

	A．	平行光照射胶体产生丁达尔现象		B．	紫外线照射下，液态蛋白质凝固
	C．	电解质溶液导电过程		D．	铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化

分析 A．丁达尔现象没有新物质生成；
B．蛋白质凝固发生变性；
C．电解质溶液导电生成了新物质；
D．铁与浓硝酸反应生成致密的氧化膜．

解答解：A．丁达尔现象没有新物质生成，是物理变化，故A正确；
B．蛋白质凝固发生变性，生成了新物质，是化学变化，故B错误；
C．电解质溶液导电生成了新物质，是化学变化，故C错误；
D．铁与浓硝酸反应生成致密的氧化膜，是化学变化，故D错误．
故选A．

点评本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．

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11．利用硫酸渣（主要含Fe₂O₃、FeO，杂质为Al₂O₃和SiO₂等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：

（1）“酸溶”时，Fe₂O₃与硫酸反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS₂、S和SiO₂（填化学式）；Fe³⁺被FeS₂还原的离子方程式为2Fe³⁺+FeS₂=3Fe²⁺+2S．
（3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为4Fe²⁺+8NH₃•H₂O+O₂=4FeOOH↓+8NH₄⁺+2H₂O．
（4）滤液Ⅱ中溶质是Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄（填化学式）；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀说明已洗干净．

12．原电池是一种将化学能转变为电能装置．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O 　 Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
电池的负极是Zn，正极发生的是还原反应反应（填反应类型），总反应式为Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO．

9．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；不直接用Cl₂作漂白剂的原因是Cl₂的溶解度不大，生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来不方便，效果不理想（写出两条）．
（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
a．臭氧 b．NH₃ c．明矾 d．ClO₂
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是离子键和共价键（非极性键）．
②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．
③已知：
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ•mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.60kJ•mol^-1
在催化剂作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl₂．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H₂O₂（l）+Cl₂（g）═2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01kJ•mol^-1．

16．X、Y、Z、M和N均为短周期元素，X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ、XZ₂型分子，Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L．N的原子半径为短周期元素中最大．回答下列问题：
（1）M、Z和N的元素符号分别为H、O、Na．
（2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为C＞N＞O＞H．
（3）由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物，其中含有极性共价键或含有非极性共价键，各举一例用电子式表示为

．
（4）X和Y组成的离子XY^-对环境有害，可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O．

6．将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$amol
	B．	改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为1/7amol
	C．	若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
	D．	改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤$\frac{5}{6}$amol

13．利用下列实验器材（规格和数量不限，夹持仪器不限），不能完成相应实验的选项是（　　）

	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、锥形瓶、试管、温度计	探究温度对H₂SO₄和Na₂S₂O₃反应速率的影响
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸	用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、电子天平	用固体氯化钠配制100mL0.5mol•L^-1的溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中的少量NaI

溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）．制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象．

+Br₂$\stackrel{铁屑}{→}$

+HBr
下列说法错误的是（　　）

	A．	制备溴苯的反应属于取代反应
	B．	白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水
	C．	装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
	D．	溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

11．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Mg²⁺、Ag⁺、NO₃^-、SO₄^2-		B．	Fe³⁺、Cu²⁺、SO₃^2-、ClO^-
	C．	Na⁺、K⁺、AlO₂^-、OH^-		D．	Ca²⁺、H⁺、C₆H₅O^-、I^-