题目内容

1．下列过程属于物理变化的是（　　）
A．平行光照射胶体产生丁达尔现象B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固
C．电解质溶液导电过程D．铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化

分析 A．丁达尔现象没有新物质生成；
B．蛋白质凝固发生变性；
C．电解质溶液导电生成了新物质；
D．铁与浓硝酸反应生成致密的氧化膜．

解答 解：A．丁达尔现象没有新物质生成，是物理变化，故A正确；
B．蛋白质凝固发生变性，生成了新物质，是化学变化，故B错误；
C．电解质溶液导电生成了新物质，是化学变化，故C错误；
D．铁与浓硝酸反应生成致密的氧化膜，是化学变化，故D错误．
故选A．

点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．

练习册系列答案
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11．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：

（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2（填化学式）；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．
（3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．
（4）滤液Ⅱ中溶质是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化学式）；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已洗干净．
12．原电池是一种将化学能转变为电能装置．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
电池的负极是Zn，正极发生的是还原反应反应（填反应类型），总反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
9．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白剂的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来不方便，效果不理想（写出两条）．
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
a．臭氧        b．NH3        c．明矾         d．ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键（非极性键）．
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．
16．X、Y、Z、M和N均为短周期元素，X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ、XZ2型分子，Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L．N的原子半径为短周期元素中最大．回答下列问题：
（1）M、Z和N的元素符号分别为H、O、Na．
（2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为C＞N＞O＞H．
（3）由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物，其中含有极性共价键或含有非极性共价键，各举一例用电子式表示为、．
（4）X和Y组成的离子XY-对环境有害，可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．
6．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法不正确的是（　　）
A．参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$amol
B．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amol
C．若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤$\frac{5}{6}$amol
13．利用下列实验器材（规格和数量不限，夹持仪器不限），不能完成相应实验的选项是（　　）
实验器材（省略夹持装置）相应实验
A烧杯、锥形瓶、试管、温度计探究温度对H2SO4和Na2S2O3反应速率的影响
B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、电子天平用固体氯化钠配制100mL0.5mol•L-1的溶液
D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A．AB．BC．CD．D
10．溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）．制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象．
+Br2$\stackrel{铁屑}{→}$+HBr
下列说法错误的是（　　）
A．制备溴苯的反应属于取代反应
B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水
C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去
11．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Mg2+、Ag+、NO3-、SO42-B．Fe3+、Cu2+、SO32-、ClO-
C．Na+、K+、AlO2-、OH-D．Ca2+、H+、C6H5O-、I-

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