题目内容
【题目】如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是
A. NH4Cl溶于水时放出热量 B. 烧瓶（1）中气体的压强不变
C. CaCl2溶于水时放出热量 D. 烧瓶（3）中气体的压强增大
【答案】C
【解析】
三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO2
N2O4，△H＜0；(1)中红棕色变深，平衡左移，所以CaCl2溶于水放热；(3)中红棕色变浅，平衡右移，说明NH4Cl溶于水时吸热。
A、(3)中红棕色变浅，说明2NO2N2O4平衡右移，说明NH4Cl溶于水时吸热，故A错误；B、升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增多，压强增大，故B错误；C、(1)中红棕色变深，说明2NO2N2O4平衡左移，该反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以CaCl2溶于水放热，故C正确；D、2NO2N2O4平衡右移，气体的总物质的量减少，压强减小，故D错误；故选C。
【题目】（13分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。
A．延长浸取时间 | B．将辉铜矿粉碎 |
C．充分搅拌 | D．适当增加硫酸浓度 |
（2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_______（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。
（5)“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。
