题目内容
【题目】如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入无水CaCl2,在(3)中加入NH4Cl晶体,(2)中不加其他任何物质,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是
A. NH4Cl溶于水时放出热量 B. 烧瓶(1)中气体的压强不变
C. CaCl2溶于水时放出热量 D. 烧瓶(3)中气体的压强增大
【答案】C
【解析】
三个烧瓶中都存在如下平衡:2NO2N2O4,△H<0;(1)中红棕色变深,平衡左移,所以CaCl2溶于水放热;(3)中红棕色变浅,平衡右移,说明NH4Cl溶于水时吸热。
A、(3)中红棕色变浅,说明2NO2N2O4平衡右移,说明NH4Cl溶于水时吸热,故A错误;B、升高温度,平衡向逆反应方向移动,气体的总物质的量增多,压强增大,故B错误;C、(1)中红棕色变深,说明2NO2
N2O4平衡左移,该反应放热,升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以CaCl2溶于水放热,故C正确;D、2NO2
N2O4平衡右移,气体的总物质的量减少,压强减小,故D错误;故选C。

【题目】(13分)用辉铜矿(主要成分为 Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2,等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
(1)下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是____(填字母)。
A.延长浸取时间 | B.将辉铜矿粉碎 |
C.充分搅拌 | D.适当增加硫酸浓度 |
(2)滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式:_______。
(3)研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是___________。
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3,则加入的试剂A可以是_______(填化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法是________。
(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为_______。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________(填化学式)。