Question

【题目】25℃时，已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A. Ag2CO3的Ksp为8.1×10-12

B. Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CO32-（aq）的平衡常数K=2.5×108

C. 在Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y点到Z点）

D. 在0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Ag2CO3的Ksp=c2（Ag+）c（CO32-）；
B．Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CO32-（aq）平衡常数K==；
C．Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3（s）,c（CO32-）增大，溶解平衡逆向移动；
D．结合Ksp及银离子浓度计算阴离子浓度，阴离子浓度小的先沉淀。

A．Ag2CO3的Ksp= c2（Ag+）c（CO32-）=（9×10-4）2×10-5=8.1×10-12，故A正确；
B．Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CO32-（aq）平衡常数K====2.5×108，故B正确；
C．Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3（s）,c（CO32-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，可使溶液由Y点到Z点，故C正确；
D．c（Cl-）==1.8×10-7mol/L，c（CO32-）==8.1×10-6mol/L，则Cl-先沉淀，故D错误；
故选D。