题目内容

【题目】某试液中只可能含有KNH4Fe2+Al3+ClSO42-CO32-AlO2 中的若干种离子离子浓度均为0.1 mol·L-1。某同学进行了如下实验,下列说法正确的是

A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl

B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe2+和Ba2+

C.无法确定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的离子为NH4、Fe2+、Cl、SO42-

【答案】D

【解析】

试题

加入过量稀硫酸无明显变化,说明无碳酸根离子,无Ba2+,无AlO2-;加入硝酸钡有气体,因为前面已经加入了硫酸,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,说明有亚铁离子存在且被氧化,沉淀为硫酸钡;加入NaOH有气体,说明存在铵根离子,气体氨气,沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀;通入少量CO2产生沉淀,先与OH-、Ba2+反应,沉淀C为碳酸钡,不能说明存在Al3+。因为存在的离子浓度均为0.1mol/L,从电荷的角度出发,只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保证电荷守恒,K+必然不能存在。答案选D。

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