题目内容
【题目】关于裂解和裂化的叙述不正确的是( )
①裂解与裂化的产物都含有不饱和烃 ②裂解与裂化都是为了得到气态烃 ③裂解与裂化的原料都是石油分馏产品 ④裂解与裂化都是为了得到轻质油
A.①②B.②③C.①③D.②④
【答案】D
【解析】
①.裂解和裂化都是在高温的条件下将碳数较大的烃分解产生碳数较小的烃，产物都含有不饱和烃，①正确；
②.裂化的目的主要是得到更多的轻质油，②错误；
③.裂解和裂化所需要的原料为碳数较大的烃类，都是石油分馏所剩的重油(碳数较大)，故③正确；
④.裂解的主要目的是得到更多的气态烃，主要是乙烯、丙烯和丁二烯，④错误；
综上所述，不正确的为②④；
故选：D。
【题目】氮及其化合物在生产生活中有重要作用。
（1）已知：①氢气的燃烧热为285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。试写出H2还原NO2生成液态水和另一种无毒物质的热化学方程式_________________。
（2）一氯胺(NH2Cl)的电子式为_______________，一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是一氯胺在水中会部分水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为______________。
（3）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应的ΔH______0(填“>”或“<”) ，乙容器中，0～40 min内用Cl2的浓度变化表示的平均反应速率v(Cl2)=_______________________。
②对该反应，下列说法不正确的是________________(填选项字母）。
A．若甲容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．若乙容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，分离出少量产物NHCl2，有助于提高Cl2的转化率
③恒温条件下，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。
