Question

6．用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm^-3）配制1mol•L^-1的稀硫酸100mL．配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒　②10mL量筒　③50mL烧杯　④托盘天平　⑤100mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的是（　　）

• A． ④③⑦⑤⑥
• B． ②⑤⑦④⑥
• C． ④③⑤⑥⑦
• D． ②⑥③⑦⑤⑥

Answer 1

分析 先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．

解答 解：98%的浓H₂SO₄的物资的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制1mol•L^-1的稀H₂SO₄ 100mL需要浓硫酸的体积为V=$\frac{0.1L×1mol/L}{18.4mol/L}$=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，而配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100mL容量瓶和胶头滴管，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥．
故选：D．

点评 本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量筒的选择．