题目内容
【题目】25℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液,溶液中部分微粒与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A. W点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=4c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B. pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1 mol/L
C. pH=8的溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)
D. pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
【答案】C
【解析】A.根据电荷守恒可知,溶液中离子浓度应该满足:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(Cl-) +c(HCO3-),故A错误;B.根据图像可知,pH=4时有CO2生成,根据物料守恒可知c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1 molL-1,故B错误;C.根据图像可知pH=8时,溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度,这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠,则根据物料守恒可知:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=c(Cl-)=c(Na+),再结合电荷守恒c(Na+)+c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)可得:c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-),故C正确;D.根据图像可知pH=11时,溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠,这说明碳酸钠是过量的,则c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H2CO3),故D错误;故选C。
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