如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许通过.该电池放电时的化学方程式为:?＝3KI.装置(Ⅱ)为电解示意图.当闭合开关K时.电极X附近溶液先变红.则闭合K时,下列说法正确的是? A．从右到左通过离子交换膜B．电极A上发生的反应为:＝C．电极X上发生的反应为:＝↑ D．当有0.1 mol 通过离子交换膜.X电极上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许

通过，该电池放电时的化学方程式为:

?＝

3KI。装置(Ⅱ)为电解示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法正确的是?( )

A．

从右到左通过离子交换膜

B．电极A上发生的反应为:

＝

C．电极X上发生的反应为:

＝

↑

D．当有0.1 mol

通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体(标准状况)

D

当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红，石墨X电极是阴极，氢离子放电，破坏水的电离平衡，从而产生OH^－，电极A是负极，B是正极，选项C不正确。原电池中阳离子向正极移动，所以

从左到右通过离子交换膜，A不正确；负极失去电子，根据总的反应式可知，负极X是S₂²^－失去电子，B不正确；根据电子的都是守恒可知，通过0.1mol电子时，X电极生成氢气是0.5mol，所以答案选D。

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右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（）

A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀

B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成

C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e^－＝Fe³^＋

D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O₂＋2H₂O＝2Zn(OH)₂

（8分）用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属，反应的电极反应式为。若用铝制饭盒盛放食盐（含水时），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做，反应原理是（写电极反应式）。

（每空2分，共12分）
（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是，负极反应式为；正极是，正极反应式为。受空气的影响还会发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为。
（Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）

（10分）如右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，填空：

（1）电源A上的a为________极
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：________ __________
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应式为：__________ _____，电极f上发生的反应式为：_________ _____ 。若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为3.84 g，则电镀时电路中通过的电子为_____ _____mol。

铅蓄电池的总反应式为：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄

2PbSO₄＋2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．放电时，H₂SO₄浓度降低

B．充电时，电源正极与蓄电池的“—”极连接

C．负极的电极反应式为：Pb＋SO₄²^－－2e^－＝PbSO₄

D．因PbSO₄难溶，铅蓄电池报废后无需回收处理

锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C₆Li－xe^－= C₆Li_1-x＋xLi⁺（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li_1-xMO₂＋xLi⁺＋x e^-= LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是

A．锂电池充电时电池反应为C₆Li＋Li_1-xMO₂= LiMO₂＋C₆Li_1-x

B．在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小

C．锂电池放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．锂电池充电时阴极反应为C₆Li_1-x＋xLi⁺＋xe^－= C₆Li

(12分)铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：

首先检查制取氧气装置的气密性，然后按上图所示连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。
试回答以下问题：
(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于____________。
(2)仪器A的名称为____________，其中装的药品可以是________，其作用是________。
(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为____________________________________ ____________________________________。
决定铁生锈快慢的一个重要因素是________。

（12分）有右图装置：回答下列问题：

（1）装置A是_______池，B是_______池。
（2）装置A中的Zn极是_______极，
Cu极上的电极反应方程式为：__________________。
（3）装置B中是浓度均为1.0mol/L的NaCl、CuSO

混合溶液，溶液体积为500mL,M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，N上质量增加____________g；
(4)欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是 (填“银” 或“餐具”)，电镀液的主要成分是(填化学式) 。