题目内容

17．下列各主族元素的氢化物的沸点变化规律依次升高的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HIB．H2O、H2S、H2Se、H2Te
C．NH3、PH3、AsH3、SbH3D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4

分析 氢化物都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，据此分析解答．

解答 解：氢化物都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，
A．HF中含有氢键，所以熔沸点最高，则卤族元素氢化物熔沸点依次升高顺序是HCl＜HBr＜HI＜HF，故A错误；
B．水中含有氢键，所以熔沸点最高，则氧族元素氢化物熔沸点依次升高顺序是H2S、H2Se、H2Te、H2O，故B错误；
C．氨气中含有氢键，所以熔沸点最高，则氮族元素氢化物熔沸点依次升高顺序是PH3、AsH3、SbH3、NH3，故C错误；
D．碳族元素氢化物中都不含氢键，所以其熔沸点与其相对分子质量成正比，则熔沸点依次升高的顺序是CH4、SiH4、GeH4、SnH4，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质熔沸点高低判断，明确熔沸点高低影响因素是解本题关键，注意所有物质中熔沸点与晶体类型有关，分子晶体中与相对分子质量及氢键有关，知道常见含有氢键的氢化物，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．0.1mol•L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极、Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（　　）
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12．（1）现有m g某气体A2，它的摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$_mol．
②该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
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①该反应中N（填元素符号）被还原，还原剂是Cu（填化学式）．
②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为11.2L．
2．己烯是乙烯的同系物，常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻．鉴别己烯、苯、四氯化碳三种无色液体，可选用的一种试剂是（　　）
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9．某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于100，小于110．经分析得知，其中C和H的质量分数之和为53.8%，其余为氧．请回答：
（1）1个A分子中含有3个氧原子．
（2）已知A分子中C、H原子个数比=1：2，则该化合物的质谱图中最大质荷比为104．
（3）已知A可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，A的核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为6：1：1，则A的结构简式为．
6．下列说法正确的是（　　）
A．在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si，所以非金属性C＞Si
B．由Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D．由H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4可知，氢硫酸的酸性比硫酸强
7．已知R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX，若用CH3CH2Br和 （CH3）2CHBr 的混合物与金属钠反应，生成的烷烃不可能是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2CH2CH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．CH3CH2CH（CH3）2

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