题目内容

5.0.1mol•L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极、Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正确的是(  )
A.溶液的浓度变为0.08 mol•L-1B.阳极上产生112 mL O2(标准状况)
C.转移的电子数是1.204×1022D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化

分析 A.Ag作阳极、Fe作阴极电解 AgNO3溶液,阳极材料和电解质溶液中金属阳离子相同,所以该装置是电镀池;
B.阳极上电极反应式为Ag-e-=Ag+
C.阴极上析出Ag,生成n(Ag)=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol,根据Ag和转移电子之间的关系式计算;
D.该装置是电镀池,则阳极溶解的Ag物质的量等于阴极析出Ag的物质的量.

解答 解:A.Ag作阳极、Fe作阴极电解 AgNO3溶液,阳极材料和电解质溶液中金属阳离子相同,所以该装置是电镀池,电解过程中阳极溶解的Ag物质的量等于阴极析出Ag物质的量,所以溶液浓度不变,故A错误;
B.阳极上电极反应式为Ag-e-=Ag+,所以没有氧气生成,故B错误;
C.阴极上析出Ag,生成n(Ag)=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol,根据Ag++e-=Ag知,转移电子的个数为1.204×1022,故C正确;
D.该装置是电镀池,则阳极溶解的Ag物质的量等于阴极析出Ag的物质的量,阳极上Ag失电子被氧化,反应中有0.02 mol的Ag被氧化,故D正确;
故选CD.

点评 本题以电解原理为载体考查物质的量的有关计算及电镀,明确电镀特点是解本题关键,注意:电解池中阳极材料是活泼金属时,阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子,为易错点.

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