题目内容
8．在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下设计方案正确的是（ ）| A． | 铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子 | |
| B． | 铁作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子 | |
| C． | 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 | |
| D． | 铜用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 |
分析 电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，镀层材料金属与电解质溶液中金属阳离子为同一元素，据此分析解答．
解答 解：电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，镀层材料金属与电解质溶液中金属阳离子为同一元素，在Fe制品上镀上一层Cu时，镀层Cu作阳极、镀件Fe作阴极，且电解质为可溶性的铜盐，电解质溶液中含有铜离子，故选A．
点评 本题考查电镀原理，明确电镀池特点是解本题关键，侧重考查原电池原理，注意：电解池中，如果活泼金属作阳极，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．
练习册系列答案
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18．下列表示式错误的是（ ）
| A． | Na+的轨道表示式： | B． | Na+的结构示意图： | ||
| C． | Na的电子排布式：1s22s22p63s1 | D． | Na的简化电子排布式：[Ne]3s1 |
19．
高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（ ）
高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（ ）| A． | 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2- | |
| B． | 晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+ | |
| C． | 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 | |
| D． | 晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为2：1 |
16．漆酚液体多来自于松脂毒藤和与其相关的植物．漆酚在植物损伤后的树汁中存在；或在深秋，植物树汁流出后，表面（漆酚氧化）后成为黑色的地方．漆酚
是生漆的主要成分，黄色能溶于有机溶剂中．生漆涂在物体表面，能在空气中干燥转变为黑色漆膜，下列有关其化学性质的叙述不正确的是（ ）
是生漆的主要成分，黄色能溶于有机溶剂中．生漆涂在物体表面，能在空气中干燥转变为黑色漆膜，下列有关其化学性质的叙述不正确的是（ ）| A． | 能发生氧化反应 | B． | 与FeCl3溶液发生显色反应 | ||
| C． | 能发生取代反应和加成反应 | D． | 与足量浓溴水反应时，消耗溴4mol |
3．
与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是（ ）
与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
13．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol-1）．下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
①R的最高正价为+3价
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素
④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2．
| I1 | I2 | I3 | I4 | … | |
| R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素
④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
20．针对下面几种元素，完成以下各小题．
（1）C、N、O、Si四种元素电负性从小到大排列?硅＜碳＜氮＜氧（填名称）．
（2）Na、Mg、Al三种元素第一电离能从大到小排列?Mg＞Al＞Na（填符号）．
（3）Al的电子排布式为?1s22s22p63s23p1?．N的外围电子排布式?2s22p3．
（4）S和O的氢化物相比，沸点较高的是?H2O?（填化学式），原因是?水分子之间存在氢键．
（5）干冰的电子式为?
，结构式为?O=C=O?，其分子内σ键与π键的个数比为?1：1，其晶体类型为分子晶体．
（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出其逆反应的热化学方程式：?2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ•mol-1．（其中N≡N键、N-H键、H-H的键能分别为946kJ•mol-1、391kJ•mol-1、436kJ•mol-1）
（7）26号元素的外围电子排布式为?3d64s2，其+3价阳离子的外围电子的轨道表示式为?
．
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | C | N | O | Ne | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（2）Na、Mg、Al三种元素第一电离能从大到小排列?Mg＞Al＞Na（填符号）．
（3）Al的电子排布式为?1s22s22p63s23p1?．N的外围电子排布式?2s22p3．
（4）S和O的氢化物相比，沸点较高的是?H2O?（填化学式），原因是?水分子之间存在氢键．
（5）干冰的电子式为?
，结构式为?O=C=O?，其分子内σ键与π键的个数比为?1：1，其晶体类型为分子晶体．（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出其逆反应的热化学方程式：?2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ•mol-1．（其中N≡N键、N-H键、H-H的键能分别为946kJ•mol-1、391kJ•mol-1、436kJ•mol-1）
（7）26号元素的外围电子排布式为?3d64s2，其+3价阳离子的外围电子的轨道表示式为?
．
17．下列各主族元素的氢化物的沸点变化规律依次升高的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI | B． | H2O、H2S、H2Se、H2Te | ||
| C． | NH3、PH3、AsH3、SbH3 | D． | CH4、SiH4、GeH4、SnH4 |
18．以下列分子式所表示的物质一定是纯净物的是（ ）
| A． | C2H5Cl | B． | C4H8 | C． | C6H6 | D． | C3H6O |